โซเดียมไฮโดรซัลไฟท์ สมบัติทางเคมีและกายภาพ ใบสมัคร

โซเดียมไฮโดรคาร์ไบด์เป็นสารอนินทรีย์สารประกอบเกลือของเกลือโซเดียมและซัลโฟรัส, สารกันบูด (E222) และสารต้านอนุมูลอิสระ มีคุณสมบัติฟอกขาว มีสูตรทางเคมีต่อไปนี้: NaHSO3

สมบัติทางกายภาพของโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์:

1. เป็นผงสีขาวที่มีเฉดสีเทาอ่อน
2. มวลโมเลกุลเท่ากับ 104.061 g / mol ความหนาแน่น 1.48 g / cm3
3. จุดหลอมเหลวคือ 150 องศาเซลเซียส
4. ละลายในน้ำ (H2O) และในสารละลายเจือจาง

สมบัติทางเคมีของโซเดียมไฮดรอกไซด์:

1. สลายตัวเมื่อให้ความร้อน:

2NaHSO3 (โซเดียมไฮโดรซั) = Na2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาเป็นก๊าซ) + H2O (น้ำ)

2. ถูกย่อยสลายโดยกรด:

NaHSO3 + HCl (กรดไฮโดรคลอริก) = NaCl (โซเดียมคลอไรด์) + SO2 (ก๊าซเปรี้ยว) + H2O (น้ำ)

3. มีการย่อยสลายโดยใช้ด่าง:

NaHSO3 + NaOH (ไฮดรอกไซด์) = Na2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) + H2O (น้ำ)

4. ออกซิเจนกับออกซิเจน:

4NaHSO3 + O2 = 2Na2SO4 (โซเดียมซัลเฟต) + 2SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์, volatilized) + H2O (น้ำ)

โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ได้อย่างไร?

สารนี้สามารถหาได้จากวิธีต่อไปนี้:

1. โดยปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์กับซัลเฟอร์ออกไซด์:
NaOH (โซเดียมเบส) + SO2 (ซัลเฟอร์ออกไซด์) = NaHSO3 (sodium hydrosulfite)

2. โดยปฏิกิริยา (ที่อุณหภูมิห้อง) ของ sodium dithionite กับน้ำและกรดไฮโดรคลอริก:
2Na2S2O4 (โซเดียม dithionite) + H2O (น้ำ) + ไฮโดรคลอริก (กรดเกลือ) = 2NaHSO3 (โซเดียมไฮโดรซั) + S (กำมะถันตกตะกอนเป็น) + โซเดียมคลอไรด์ (โซเดียมคลอไรด์)

3. ใช้ปฏิกิริยาที่ sodium dithionite ทำปฏิกิริยากับน้ำและออกซิเจน:
2Na2S2O4 (sodium dithionite ในรูปแบบเจือจาง) + 2H2O (น้ำ) + O2 (ออกซิเจน) = 4NaHSO3 (sodium hydrosulfite)

การใช้โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์:

- อุตสาหกรรมเบาเคมีและอื่น ๆ

- ในอุตสาหกรรมอาหารถูกใช้เป็นสารต้านอนุมูลอิสระหรือสารกันบูด

- ใช้ในเกือบทุกชนิดของไวน์ที่ส่งออก (คุณสมบัติทางเคมีของ sodium hydrosulfite ในกรณีนี้ช่วยป้องกันการเกิดออกซิเดชันและรักษารสชาติของเครื่องดื่ม)

- ใช้สำหรับผลไม้กระป๋องเพื่อต่อสู้กับเชื้อจุลินทรีย์และป้องกันไม่ให้เกิดความหมองคล้ำ

- เมื่อย้อมสีและฟอกขาวเนื้อเยื่อต่างๆถูกใช้เป็นสารกันบูด

- สำหรับการย้อมสีที่ใช้งานอยู่ในกระบวนการย้อมสีผ้าฝ้าย

- สำหรับการย้อมสีโพลีเอสเตอร์สำหรับการทำใหม่

- เป็นสารกันบูดในการฟอกขาวของเนื้อเยื่อและเป็นตัวลดสารยับยั้ง

- ในวิศวกรรมชีวเคมีใช้เพื่อรักษาสภาวะไร้อากาศในเครื่องปฏิกรณ์

โซเดียมไฮโดรเจนซัลไฟต์เป็นพิษต่อมนุษย์หรือไม่?

สารที่เรากำลังพิจารณาอยู่ในปริมาณที่มากเกินไปความเข้มข้นสามารถก่อให้เกิดอาการแพ้อย่างรุนแรง ด้วยเก้าแปดสิบปี NaHSO3 (โพแทสเซียม bisulfite, E 228) เป็นสิ่งต้องห้ามในประเทศสหรัฐอเมริกาสำหรับใช้กับผลไม้สดและผักหลังจากที่จำนวนของกรณีเสียชีวิต โซเดียมไฮโดรซัทำให้เกิดโรคต่างๆของระบบย่อยอาหาร ตามที่สั่งของสหภาพยุโรปเกี่ยวกับสารที่เป็นอันตรายต่อมนุษย์ E 222 สารเติมแต่งอยู่ในกลุ่มของสารเคมีที่เป็นอันตราย ในยูเครน, รัสเซียและสารที่มีการอนุญาตให้ใช้เฉพาะกับการปฏิบัติที่เข้มงวดของเทคโนโลยี

การใช้โซเดียมซัลเฟตโซเดียมในอุตสาหกรรมอาหาร

สารนี้ในอุตสาหกรรมอาหารถูกใช้ภายใต้ชื่อ E 222 ซึ่งเป็นสารเติมแต่งอาหารที่มีต้นกำเนิดจากสารสังเคราะห์ซึ่งมีความเป็นอันตรายสูง มีการใช้อย่างเป็นระบบเป็นเวลานานทำให้เกิดความเสียหายร้ายแรงต่อร่างกาย เนื่องจากคุณสมบัติในการยับยั้งการสืบพันธุ์และการเจริญเติบโตของเชื้อจุลินทรีย์และแบคทีเรียจึงถูกใช้เป็นสารต้านอนุมูลอิสระและสารกันบูด ในสภาพที่เป็นกรดโซเดียมไฮโดรคาร์ไบด์จะสลายตัวเป็นสารประกอบกำมะถันและกำมะถัน

มาตรการปฐมพยาบาลเพื่อเป็นพิษ

ขอแนะนำให้พักผ่อนและอบอุ่นเสื้อผ้าแห้งและสะอาดรวมทั้งอากาศสดชื่น ควรล้างผิวหนังและดวงตาด้วยน้ำเย็น ในกรณีที่มีแผลไหม้ควรใช้ผ้าพันแผลที่ปลอดเชื้อ จากนั้นก็เรียกรถพยาบาล