ด่างทับทิม: คุณสมบัติทางเคมีและปฏิกิริยาทางเคมีขั้นพื้นฐาน

ดัดแปลงโพแทสเซียมในภาษาละตินเรียกว่า Kaliipermanganas ในโลกนี้เป็นเพียงด่างทับทิมโพแทสเซียม - โพแทสเซียมเกลือในปฏิกิริยาของกรด manganic ชื่อหนังสือ KMnO เมื่อสัมผัสกับสารอินทรีย์จะสร้าง albumin - albumin ในความรู้สึกของร่างกายปฏิกิริยานี้ถูกส่งโดยความรู้สึกแสบร้อนการถักการระคายเคืองในท้องถิ่นในขณะที่มีผลการรักษาและคุณสมบัติของสารระงับกลิ่นกายและยาแก้พิษ

ด่างทับทิมได้จากการออกซิเดชันทางเคมีของสารประกอบแมงกานีสหรือการเปลี่ยนแปลงในสัดส่วนของพวกเขา นี่คือบางส่วนเกี่ยวกับปฏิกิริยาด่างทับทิมใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมและเภสัชวิทยา:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH

ที่นี่เราเห็นแมงกานีสถูก oxidized,มีปฏิสัมพันธ์กับเกลือคลอรีนและโมเลกุลโพแทสเซียม ปฏิกิริยาที่สองมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเนื่องจากมีโพแทสเซียมแมงกานีสที่ผลิตขึ้นโดยการอิเล็กโทรไลซิสของสมาธิ

สมบัติทางกายภาพของด่างทับทิม

ในทางวิทยาศาสตร์การเชื่อมต่อนี้เรียกว่าอย่างอื่นด่างทับทิมซึ่งเป็นผลึกเม็ดละเอียดของรูปรอยัลรูปและสีม่วงเข้ม ในรูปของผลึกด่างทับทิมโพแทสเซียมจะสลายตัวที่อุณหภูมิความร้อน 240 องศาเซลเซียสขึ้นไปสร้างอนุภาคออกซิเจน นี่แสดงให้เห็นโดยปฏิกิริยาต่อไปนี้:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

ความหนาแน่นของสารคือ 2.703 กรัม / เซนติเมตร ก้อนมวลโมเลกุลของด่างทับทิมเท่ากับ 158.03 กรัมต่อโมล ความสามารถในการละลายของสารในน้ำขึ้นอยู่กับระดับความเข้มข้นเช่นเดียวกับอุณหภูมิของน้ำ (ข้อมูลแสดงไว้ในตารางที่ 1)

ตารางที่ 1. ความสามารถในการละลายด่างของโพแทสเซียมที่อุณหภูมิต่างๆ

t ปฏิกิริยา	0	10	20	30	40	50
กรัมของผลึก / 100 กรัมของน้ำ	2,8	4,1	6,4	8,3	11,2	14,4

ขึ้นอยู่กับจำนวนของคริสตัล,เพิ่มน้ำในอุณหภูมิที่แตกต่างกันแต่ละโซลูชันจะมีสีของตัวเองจากอ่อนอ่อนซื้อสีแดงเข้มที่ความเข้มข้นต่ำเพื่อม่วง - ม่วงสำหรับขนาดใหญ่ ตัวทำละลายอื่น ๆ ของผลึกของด่างทับทิม ได้แก่ อะซิโตนแอมโมเนียและเมทิลแอลกอฮอล์

สมบัติทางเคมีของด่างทับทิม

สาร "ด่างทับทิม" ค่อนข้างมากสารออกซิแดนท์ที่แรง ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมของ pH จะทำหน้าที่ในประเภทต่างๆของสารการคืนค่าในสมการกับสารประกอบแมงกานีสที่มีองศาออกซิเดชันแตกต่างกัน ตัวอย่างเช่นในอาหารที่เป็นกรด - II ในอาหารที่เป็นด่าง - ถึง VI ในอาหารที่เป็นกลางตามลำดับ - จนถึง IV

เมื่อสัมผัสกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น,ด่างทับทิมซึ่งมีคุณสมบัติทางเคมีบ่งบอกถึงการเกิดออกซิเดชันทำให้เกิดปฏิกิริยาที่ระเบิดและเมื่อถูกความร้อนจะปล่อยออกซิเจนซึ่งวิธีการผลิตของ O2 นี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม

การประยุกต์ใช้ด่างทับทิม

ในการผลิตห้องปฏิบัติการที่ทันสมัยด่างทับทิมมีอยู่ทั่วไปในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ในรูปของตัวออกซิไดเซอร์ ในสารละลายด่างเป็นผงซักฟอกที่มีประสิทธิภาพและ degreaser เป็นที่นิยมและเป็นสากลในการใช้สารละลาย 0.1% ในการรักษาเพื่อป้องกันการไหม้ไหม้การล้างน้ำยาฆ่าเชื้อการกำจัดสารพิษ ร้านขายยาบางแห่งไม่ได้ปล่อยสารนี้เนื่องจากคำสั่งของกระทรวงถือว่าเป็นวัตถุระเบิด แต่คุณจะได้รับการดัดแปลงโพแทสเซียมในร้านค้าสวนซึ่งจะขายในรูปแบบของปุ๋ย

</ p>