สารละลาย Isotonic เป็นกลุ่มพิเศษสารละลายที่มีความดันออสโมซิส มันมีค่าเช่นนี้ซึ่งเป็นลักษณะของของเหลวในร่างกายเช่นพลาสมาน้ำตาน้ำเหลืองและอื่น ๆ ของเหลวเหล่านี้มีความดันคงที่ในพื้นที่ 7.4 atm ในกรณีนี้ถ้าฉีดเข้าไปในร่างกายความดันออสโมติกของของเหลวจะถูกรบกวนเนื่องจากสมดุลที่เหมือนกันจะถูกรบกวน
เพื่อเตรียมการแก้ปัญหาดังกล่าว,จำเป็นต้องทำการคำนวณบางอย่าง วิธีที่รู้จักกันดีที่สุดในการดำเนินการคือไม่มีใครอื่นนอกจากค่าสัมประสิทธิ์ isotonic ของ Van't Hoff ด้วยความช่วยเหลือของมันเป็นไปได้ที่จะคำนวณสมาธิ isotonic ของสารละลายของสารเจือจางซึ่งไม่ได้เป็นอิเล็กโทรไล ความดันออสโมติกปริมาณของสารละลายและอุณหภูมิของมันอยู่ในความสัมพันธ์ที่แน่นอนซึ่งแสดงโดยสมการ Clapeyron มันใช้สำหรับสารละลายเจือจางเพราะตามกฎหมายของ Van Hoff สารที่ละลายในของเหลวจะทำตัวเหมือนแก๊สและดังนั้นจึงเรียกว่ากฎแก๊สทั้งหมดที่ใช้กับพวกมัน
ค่าสัมประสิทธิ์ isotonic คืออะไรมากกว่า aพารามิเตอร์ที่จะระบุลักษณะการทำงานของสารในสารละลายใด ๆ ถ้าเราพูดถึงค่าที่เท่ากันแล้วค่าสัมประสิทธิ์ isotonic จะเท่ากับอัตราส่วนของค่าเชิงตัวเลขของสมบัติเชิงกลที่สารละลายมีคุณสมบัติเดียวกันกับ nonelectrolyte โดยมีสมาธิเดียวกันในขณะที่พารามิเตอร์อื่น ๆ ทั้งหมดยังคงไม่เปลี่ยนแปลง
ความหมายทางกายภาพของค่าสัมประสิทธิ์ isotonicกลายเป็นที่ชัดเจนขึ้นอยู่กับความหมายของพารามิเตอร์ col- ligative แต่ละ ทั้งหมดขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารในสารละลายของอนุภาค อิเล็กโทรไลต์จะไม่เข้าสู่ปฏิกิริยาการปลดปล่อยดังนั้นแต่ละโมเลกุลแต่ละตัวของสารดังกล่าวจะเป็นอนุภาคเดี่ยว อิเล็กโทรไลต์ในกระบวนการ solvation จะสมบูรณ์หรือบางส่วนทำลายลงเป็นไอออนในขณะที่สร้างอนุภาคหลาย ๆ ตัว ปรากฎว่าสมบัติ colligative ของสารละลายจะขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคประเภทต่างๆนั่นคือไอออนที่บรรจุอยู่ในนั้น ดังนั้นสัมประสิทธิ์ isotonic จะเป็นส่วนผสมของสารละลายที่แตกต่างกันของอนุภาคแต่ละชนิด ถ้าเราพิจารณาสารละลายของสารฟอกขาวเราจะเห็นว่าประกอบด้วยอนุภาคสามชนิด ได้แก่ แคลเซียมไอออนไฮโปคลอไรท์และแอนไอออนคลอไรด์ ค่าสัมประสิทธิ์ isotonic จะแสดงให้เห็นว่ามีอนุภาคมากขึ้นในสารละลายอิเลคโตรไลท์มากกว่าสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโตรไลต์ ค่าสัมประสิทธิ์จะขึ้นอยู่กับว่าสารสามารถสลายตัวเป็นไอออนได้หรือไม่ - ไม่มีอะไรมากไปกว่าคุณสมบัติของการแยกตัว
เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงสมบูรณ์อยู่ภายใต้กระบวนการแยกตัวมันเป็นธรรมที่คาดหวังว่าค่าสัมประสิทธิ์ isotonic ในกรณีนี้จะเท่ากับจำนวนของไอออนที่มีอยู่ในโมเลกุล อย่างไรก็ตามในความเป็นจริงค่าของค่าสัมประสิทธิ์จะมีค่าน้อยกว่าค่าที่คำนวณโดยสูตร ตำแหน่งนี้เป็นที่ชอบธรรมในปี 1923 โดย Debye และHückel พวกเขากำหนดสูตรของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง: ไอออนจะไม่ถูกกีดขวางในการเคลื่อนที่เนื่องจากเปลือกของ solvation จะฟอร์ม นอกจากนี้พวกเขายังจะมีปฏิสัมพันธ์กับแต่ละอื่น ๆ ซึ่งนำไปสู่ในท้ายที่สุดเพื่อการก่อตัวของกลุ่มดังกล่าวที่จะย้ายไปในทิศทางเดียวกันในการแก้ปัญหา เหล่านี้เป็นสิ่งที่เรียกว่าสมาคมไอออนิกรวมถึงไอออนคู่ กระบวนการทั้งหมดในสารละลายจะเกิดขึ้นในลักษณะนี้ราวกับว่ามันมีอนุภาคเพียงไม่กี่
ปฏิสัมพันธ์ของไอออนจะเริ่มลดลงตามสัดส่วนวิธีการที่อุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นและความเข้มข้นของพวกเขาจะลดลง ทั้งหมดนี้จะอธิบายได้ด้วยข้อเท็จจริงที่ว่าในกรณีนี้ความเป็นไปได้ที่จะพบอนุภาคต่างๆในสารละลายลดลง
</ p>
