หมายเลข Avogadro: ข้อมูลที่น่าสนใจ

จากหลักสูตรเคมีของโรงเรียนเรารู้ว่าถ้าใช้สารโมเลกุลหนึ่งตัวจากนั้นจะมีอะตอม 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 หรือองค์ประกอบโครงสร้างอื่น ๆ (โมเลกุลไอออน ฯลฯ ) เพื่อความสะดวกหมายเลข Avogadro มักจะเขียนในรูปแบบต่อไปนี้: 6.02 • 10 ^ 23

อย่างไรก็ตามทำไมต้องถาวร Avogadro (ในยูเครนภาษา "กลายเป็น Avogadro") มีค่าเท่ากับค่านี้หรือไม่? คำตอบสำหรับคำถามนี้ในตำราเรียนหายไปและนักประวัติศาสตร์จากเคมีมีความหลากหลายของรุ่น ดูเหมือนว่าหมายเลขของ Avogadro มีความหมายบางอย่าง หลังจากที่ทุกคนยังมีตัวเลขมหัศจรรย์ที่บางคนมีจำนวน "pi", ตัวเลข Fibonacci, เจ็ด (ในตะวันออกแปด), 13, ฯลฯ เราจะต่อสู้สูญญากาศข้อมูล เกี่ยวกับผู้ที่ Amedeo Avogadro เป็นและทำไมในเกียรติของนักวิทยาศาสตร์นี้นอกเหนือจากกฎหมายที่เขากำหนดอย่างสม่ำเสมอยังพบในปล่องบนดวงจันทร์เราจะไม่พูด บทความนี้เขียนบทความไว้แล้ว

เพื่อความแม่นยำ Amedeo Avogadro ไม่ได้จัดการกับการคำนวณโมเลกุลหรืออะตอมในปริมาณที่กำหนด คนแรกที่พยายามหาจำนวนโมเลกุลของแก๊ส

มีอยู่ในไดรฟ์ข้อมูลที่ระบุสำหรับเดียวกันความดันและอุณหภูมิเป็น Josef Loschmidt และมันก็เป็น 2408 อันเป็นผลมาจากการทดลองของเขา Loschmidt สรุปได้ว่าในหนึ่งเซนติเมตรของก๊าซใด ๆ ภายใต้เงื่อนไขธรรมดามี 2.68675 • 10 ^ 19 โมเลกุล

ต่อมาเป็นจำนวนมากวิธีที่เป็นอิสระของวิธีการตรวจสอบหมายเลข Avogadro และเนื่องจากผลสอดคล้องกันมากครั้งนี้พูดถึงอีกครั้งในความโปรดปรานของการดำรงอยู่ที่แท้จริงของโมเลกุล ในขณะนี้จำนวนวิธีการได้เกินกว่า 60 ปี แต่ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมานักวิทยาศาสตร์พยายามที่จะปรับปรุงความถูกต้องของการประเมินเพื่อนำเสนอคำจำกัดความใหม่ของคำว่า "กิโลกรัม" จนถึงตอนนี้มีการเปรียบเทียบกิโลกรัมกับวัสดุมาตรฐานที่เลือกโดยไม่มีคำจำกัดความพื้นฐาน

อย่างไรก็ตามให้เรากลับไปที่คำถามของเรา - เหตุใดค่าคงที่นี้คือ 6.022 • 10 ^ 23?

ในด้านเคมีในปี พ.ศ. 2516เพื่อความสะดวกในการคำนวณก็แนะนำให้นำแนวคิดดังกล่าวเป็น "จำนวนสาร" หน่วยพื้นฐานในการวัดจำนวนคือโมล ตามคำแนะนำของ IUPAC ปริมาณของสารใด ๆ จะเป็นไปตามสัดส่วนของจำนวนอนุภาคมูลฐานที่เฉพาะเจาะจง ค่าสัมประสิทธิ์ของสัดส่วนจะไม่ขึ้นอยู่กับชนิดของสารและหมายเลขของ Avogadro จะมีค่าเท่ากัน

เพื่อความชัดเจนลองมาดูกันดีกว่า ดังที่ทราบจากคำนิยามของหน่วยมวลอะตอม 1 amu หมายถึงหนึ่งในสิบสองของมวลของอะตอมของคาร์บอนหนึ่งที่ 12 องศาเซลเซียสและเป็น 1.66053878 • 10 ^ (-24) กรัม ถ้าเราคูณ 1 amu ค่าคงที่ของ Avogadro จะเท่ากับ 1,000 กรัมต่อโมล ตอนนี้เราใช้สารเคมีบางอย่างกล่าวคือเบริลเลียม ตามตารางมวลของอะตอมของเบริลเลียมเป็น 9.01 amu ลองนับสิ่งที่เป็นหนึ่งในโมลของอะตอมขององค์ประกอบนี้:

6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 กรัม = 9.01 กรัม / โมล

ดังนั้นมวลโมเลกุลของมวลโมเลกุลจะขึ้นกับมวลอะตอม

Avogadro ถาวรได้รับเลือกเป็นพิเศษดังนั้น,เพื่อให้มวลโมเลกุลที่สอดคล้องกับค่าอะตอมหรือไม่มีมิติมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ (อะตอม) อาจกล่าวได้ว่าจำนวนของ Avogadro มีลักษณะปรากฏบนมือข้างหนึ่งไปยังหน่วยของอะตอมของมวลและในอีกทางหนึ่งไปยังหน่วยทั่วไปสำหรับการเปรียบเทียบมวลกรัม

</ p>