ความร้อนของอากาศ

ความจุความร้อนเป็นปริมาณทางกายภาพแสดงปริมาณของพลังงานความร้อนที่จำเป็นในการเปลี่ยนอุณหภูมิของของเหลวที่ทำงานในกรณีนี้อากาศโดยหนึ่งองศา ความร้อนจำเพาะของอากาศขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความดันโดยตรง สามารถใช้วิธีการต่าง ๆ เพื่อศึกษาความสามารถในการทำความร้อนชนิดต่างๆ

ทางคณิตศาสตร์ความสามารถในการทำความร้อนของอากาศจะแสดงเป็นอัตราส่วนของปริมาณความร้อนที่เพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ ความร้อนจำเพาะของร่างกายที่มีมวล 1 กิโลกรัมเรียกว่าเฉพาะ ความจุความร้อนของโมเลกุลของอากาศคือความสามารถในการทำความร้อนของหนึ่งโมลของสาร ความจุความร้อนคือ J / K. ความจุความร้อนกรามตามลำดับ J / (mol * K)

ความจุความร้อนสามารถพิจารณาทางกายภาพลักษณะของสารในอากาศกรณีนี้ถ้าการวัดดำเนินการภายใต้สภาวะคงตัว โดยส่วนใหญ่การวัดดังกล่าวจะกระทำที่ความดันคงที่ นี้กำหนดความร้อนความร้อน isobaric ของอากาศ จะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิและความดันที่เพิ่มขึ้นและยังเป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของปริมาณเหล่านี้ ในกรณีนี้อุณหภูมิเปลี่ยนแปลงที่ความดันคงที่ เมื่อต้องการคำนวณความสามารถในการทำความร้อนแบบ isobaric จำเป็นต้องตรวจสอบอุณหภูมิและความดัน pseudocritical โดยใช้ข้อมูลอ้างอิง

ความร้อนของอากาศ คุณสมบัติ

อากาศเป็นส่วนผสมของแก๊ส เมื่อพิจารณาในอุณหพลศาสตร์สมมติฐานต่อไปนี้เป็นที่ยอมรับ ก๊าซแต่ละชนิดในส่วนผสมควรกระจายทั่วทั้งปริมาตร ดังนั้นปริมาตรของก๊าซมีค่าเท่ากับปริมาตรของส่วนผสมทั้งหมด ก๊าซแต่ละชนิดในส่วนผสมมีความดันบางส่วนซึ่งจะเกาะบนผนังของเรือ ส่วนประกอบของก๊าซแต่ละชนิดต้องมีอุณหภูมิเท่ากับอุณหภูมิของส่วนผสมทั้งหมด ผลรวมของแรงกดบางส่วนของส่วนประกอบทั้งหมดเท่ากับความดันของส่วนผสม การคํานวณความจุความร้อนของอากาศจะคํานวณโดยอาศัยข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบของส่วนผสมแก๊สและความสามารถในการทำความร้อนของแต่ละส่วนประกอบ

ความสามารถในการให้ความร้อนเป็นตัวกำหนดลักษณะของสารอย่างไม่ชัดเจน จากกฎข้อแรกของอุณหพลศาสตร์เราสามารถสรุปได้ว่าพลังงานภายในของร่างกายมีการเปลี่ยนแปลงไม่เพียง แต่ขึ้นอยู่กับปริมาณความร้อนที่ได้รับเท่านั้น แต่ยังรวมถึงการทำงานที่สมบูรณ์แบบของร่างกาย ภายใต้เงื่อนไขที่แตกต่างกันของกระบวนการถ่ายเทความร้อนการทำงานของร่างกายอาจแตกต่างกัน ดังนั้นจำนวนความร้อนที่รายงานไปยังร่างกายอาจทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและพลังงานภายในร่างกายที่แตกต่างไปจากเดิม คุณลักษณะนี้เป็นลักษณะเฉพาะของสารที่เป็นก๊าซเท่านั้น สารต่างๆที่เป็นของเหลวจะแตกต่างจากของแข็งและของเหลวสามารถเปลี่ยนปริมาตรและทำงานได้ดี นั่นคือเหตุผลที่ความจุความร้อนของอากาศจะเป็นตัวกำหนดลักษณะของกระบวนการทางอุณหพลศาสตร์นั่นเอง

อย่างไรก็ตามในปริมาณคงที่อากาศไม่ได้ทำงาน ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในจึงเป็นสัดส่วนกับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ อัตราส่วนของความจุความร้อนในกระบวนการที่มีความดันคงที่ความจุความร้อนในกระบวนการที่มีปริมาตรคงที่เป็นส่วนหนึ่งของสูตรกระบวนการ Adiabatic มันแสดงด้วยไวยากรณ์ภาษากรีก

จากประวัติศาสตร์

คำว่า "ความร้อน" และ "ปริมาณความร้อน" ไม่ได้ประสบความสำเร็จมากอธิบายสาระสำคัญของพวกเขา นี่เป็นเพราะพวกเขามาถึงวิทยาศาสตร์สมัยใหม่จากทฤษฎีความร้อนซึ่งเป็นที่นิยมในศตวรรษที่สิบแปด ผู้ติดตามทฤษฎีนี้ถือว่าความร้อนเป็นสารที่ไม่มีน้ำหนักซึ่งมีอยู่ในร่างกาย ไม่สามารถทำลายหรือสร้างสารนี้ได้ การทำความเย็นและการทำความร้อนของร่างกายได้รับการอธิบายโดยการลดลงหรือเพิ่มขึ้นในเนื้อหาของความร้อนตามลำดับ เมื่อเวลาผ่านไปทฤษฎีนี้พบว่าไม่สามารถป้องกันได้ เธอไม่สามารถอธิบายได้ว่าทำไมการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในของร่างกายจึงเหมือนกันโดยการถ่ายโอนความร้อนที่ต่างออกไปและยังขึ้นอยู่กับผลงานที่ร่างกายทำ